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根据下表数据,下列判断正确的是

电离常数(25℃)
HF: Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3
Ki2=" " 6.2×10 -8
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4
D. 结合H+ 的能力:H2PO4> HPO42>F

B

解析试题分析:A、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)+2c(HPO42-)+3c(PO43?),错误;B、少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF,离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF,正确;C、根据盐类水解规律:越弱越水解,可知同温同浓度时,溶液的pH:Na­2HPO4>NaH2PO4>NaF,错误;D、根据电离常数可知,结合H+ 的能力:HPO42>F->H2PO4-,错误。
考点:本题考查电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH)=1×10-11mol·L-1      B.pH=3的CH3COOH溶液 
C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH-  △H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;△H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H)增大,KW不变
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 (     )

A.只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)D.(1)(2)(3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是(   )

A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B.加入NaOH固体,溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D.升高温度平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:

溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
 
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B.NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32-)
C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3) > c(H2SO3)>c(SO32) > c(H+)>c(OH)
D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42)= c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(    )

A.溶液中的c(H):①<②
B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<②
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①
D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>②

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