用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )
A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.加入的碱一定过量 |
B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 |
C.生成的盐一定不发生水解 |
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等 |
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99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-12 | B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
C.水的电离程度随温度升高而增大 | D.c(Na+)=c(SO42-) |
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常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
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根据下表数据,下列判断正确的是
电离常数(25℃) |
HF: Ki =" 3.6×10" - 4 |
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" " 6.2×10 -8, Ki3=" " 2.2×10 -13 |
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已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a = b |
B.混合溶液的pH = 7 |
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L |
D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-) |
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
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下列有关说法正确的是 ( )
A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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