常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
D
解析试题分析:A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中的氢离子浓度在增加,错误;B.NaHCO3溶液中:正确的是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);C.NaHSO3溶液中:正确的是c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H+)> c(H2SO3)> c(OH-) ;D.根据电苛守恒,可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO),正确;
考点:本题考查离子浓度大小比较,题目难度不大,注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键,学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下表数据,下列判断正确的是
电离常数(25℃) |
HF: Ki =" 3.6×10" - 4 |
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" " 6.2×10 -8, Ki3=" " 2.2×10 -13 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中: |
B.1mol/L的NaHCO3溶液中: |
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中: |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
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