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    0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（    ）

    A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

    A

    解析试题分析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。
    考点：本题考查盐类水解程度的比较。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（   ）

    A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
    B．加入NaOH固体，溶液pH减小
    C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（   ）
    A．D溶液的pH＝7
    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ）

    A．溶液中的c(H＋)：①＜②
    B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
    C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
    D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )

    A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 
    B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
    C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7 
    D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（    ）

    A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％
    C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
    ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

    A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（  ）

    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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