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    下列能正确表示水解的离子方程式是（   ）

    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．Br- + H2O HBr + OH-
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    D

    解析试题分析：A．表示的是醋酸的电离。错误。B．HBr是强酸，不会发生水解反应，原理错误。C．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，同理CO32-的水解也是分步进行。主要是第一步水解。错误。D．铵盐是强酸弱碱盐，铵根离子水解，消耗水电离产生的OH-离子，最终使溶液显酸性。正确。
    考点：考查盐的水解的离子方程式的书写的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是

    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为

    A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
    pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）

    A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：

    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：③>②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（  ）

    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
    B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×。
    D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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