室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为
| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．无法确定 |
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在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |
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氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．NaCN溶液呈碱性 |
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常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 |
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 |
| C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 |
| D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 |
| B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
| A．a＝b |
B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1 |
| C．混合溶液的pH＝7 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
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常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．滴定时，可用酚酞作指示剂 |
| B．a点表示反应终点 |
| C．在b点时：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) |
| D．在d点时：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) |
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