在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中.加入少量NH4Cl晶体后.引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．NH₃·H₂O的电离程度减小	B．NH₃·H₂O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变	D．溶液的pH增大

解析试题分析：溶液中发生的水解电离反应为NH₃·H₂O＋H₂O NH₄⁺＋OH^－;A、加入NH₄Cl后NH₄⁺浓度增大反应逆向进行，故NH₃·H₂O电离程度减少，故A错误；B、溶液的电离常数只与温度有关，不随溶液浓度变化，故B错误。C、溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加入NH₄Cl晶体后NH₄⁺浓度增大导电能力增大，故C错误；D、加入NH₄Cl晶体后反应逆向进行OH^－浓度降低，溶液pH减小，故D正确。
考点：溶液电离平衡

练习册系列答案

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B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小