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    在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

    A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大

    D

    解析试题分析：溶液中发生的水解电离反应为NH3·H2O＋H2O  NH4+＋OH－ ;A、加入NH4Cl后NH4+浓度增大反应逆向进行，故NH3·H2O电离程度减少，故A错误；B、溶液的电离常数只与温度有关，不随溶液浓度变化，故B错误。C、溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加入NH4Cl晶体后NH4+浓度增大导电能力增大，故C错误；D、加入NH4Cl晶体后反应逆向进行OH－浓度降低，溶液pH减小，故D正确。
    考点：溶液电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下物理量只与温度有关的是

    A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积 D．氨气的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用电离常数判断可以发生的反应是

    酸
    		电离常数(25oC)
    碳酸
    		Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
    次溴酸
    		Ki=2.4×10-9
     
    A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
    B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
    C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
    D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
    C．pH = 4盐酸溶液　　 　D．pH =11氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
    B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
    C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
    D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是

    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ）

    （提示：KspAgCl＞KspAgI）

    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
    B．图中x点的坐标为（100，6 ）
    C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同
    D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为

    A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．无法确定

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