Question

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

Answer 1

D

解析试题分析：A、CH₃COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H⁺)=0.01mol?L?¹，c(CH₃COOH)远远大于0.01mol?L?¹，错误；B、因为H₂O也能电离出H⁺，所以c(H⁺)>c(CH₃COO^-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH₃COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH₃COO?浓度增大，CH₃COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。
考点：本题考查弱酸的电离平衡、离子浓度比较。