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下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaOH D.NaHCO3

C

解析试题分析:A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡,加热促进水解,且生成的氯化氢极易挥发,因此最终得到氢氧化铁固体,A不正确;B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁,所以最终得到的是氢氧化铁,B不正确;C、氢氧化钠溶液蒸干后得到氢氧化钠固体,C正确;D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠,D不正确,答案选C。
考点:考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是

A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO与H的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,则下列说法正确的是(     )
A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度 B.醋酸钠的水解程度
C.水的离子积 D.氨气的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法错误的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变
D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是

A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

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