Question

实验：①0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 滤液b中不含有Ag⁺
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

Answer 1

B

解析试题分析：A、0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，因此浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq），A正确；B、由于氯化银存在溶解平衡，因此滤液b中含有Ag⁺，B不正确；C、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向转化，所以根据向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色可说明AgCl转化为AgI，C正确；D、由于沉淀更容易向溶解度更小的方向转化，所以根据向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色可以证明AgI比AgCl更难溶，D正确，答案选B。
考点：考查溶解平衡的有关判断和应用