在①.②.③.④四条曲线中.能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释.其pH与加水的体积(V)的关系的是A．①B．②C．③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是

A．①

B．②

C．③

D．④

解析试题分析：氢氧化钠是强碱，溶液的pH＞7。稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性降低，pH减小，但溶液的pH不可能小于7，只能是无限接近7，所以曲线②符合，答案选B。
考点：考查氢氧化钠溶液稀释过程中pH变化的有关判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法错误的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^－）前者小于后者

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K₁＝4×10^－7 K₂＝5.6×10^－11
亚硫酸	K₁＝1.54×10^－2 K₂＝1.02×10^－7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃²^－="2" HCO₃^－＋SO₃²^－
B．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋SO₃²^－
C．2SO₂＋2H₂O＋CO₃²^－=H₂CO₃＋2 HSO₃^－
D．SO₂＋H₂O＋CO₃²^－= HCO₃^－＋HSO₃^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验：①0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 滤液b中不含有Ag⁺
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀．25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=1．22×10^-8mol·L^-1, AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=1．30×10^-5mol·L^-1．若在5ml含有KCl和KI浓度均为0．01 mol· L^-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是