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对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

BC

解析试题分析:A、醋酸是弱酸,则溶液中c(H+)<10—1mo1/L,c(OH)>1.0×10—13mo1/L,错误;B、电离程度:醋酸>水,且都是能电离出H+的弱电解质,正确;C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L盐酸弱,正确;D、0.1mol/L醋酸与0.1mol/L NaOH等体积混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液,由物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05mo1/L,错误。
考点:考查水的离子积、弱电解质电离平衡、溶液的pH、粒子浓度大小关系、物料守恒原理等相关知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列混合溶液在常温下的呈酸性  (  )

A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合
B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.NaOH D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是

A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)将增大 
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na和CO32―离子浓度均增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是

A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合,溶液中有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是

A. + SO32―+ HSO3
B. + SO32―+HSO3
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D. +2SO32―+2HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A.c (Ac)>c (Cl)>c (H)>c (HAc) B.c (Ac)>c (Cl)>c (HAc)>c(H
C.c (Ac)=c (Cl)>c (H)>c (HAc) D.c (Na)+c (H)=c (Ac)+c (OH)

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