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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是

A.c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)
B.c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/L
C.c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
D.c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

D

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH),A不正确;B、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=0.2mol/L,所以c(K+)+ c(S2)<0.3mol/L,B不正确;C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=0.2mol/L,C不正确;D、根据质子守恒可知c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),D正确,答案选D。
考点:考查硫化钾溶液中离子浓度关系的正误判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 
①c(H)  ②n(H)  ③  ④  ⑤c(OH)  ⑥c(CH3COO)

A.①②③    B.②③⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法错误的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变
D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是


电离常数
碳酸
K1=4×10-7      K2=5.6×10-11
亚硫酸
K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32="2" HCO3+SO32
B.SO2+H2O+CO32=H2CO3+SO32
C.2SO2+2H2O+CO32=H2CO3+2 HSO3
D.SO2+H2O+CO32= HCO3+HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)

A.y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D.x=2ay/(a+y)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )

A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na+)> c(CN)
C.c(HCN)=c(CN)= c(Na+)D.c(HCN)+c(CN)="0.2" mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 

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