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    下列溶液一定呈中性的是

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
    B．pH＝7的溶液 
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液 
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 

    A

    解析试题分析：A、溶液中氢离子的浓度与氢氧根离子浓度相等是溶液呈中性的条件，正确；B、pH＝7的溶液在不同的温度下，是不同酸碱性的溶液，错误；；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，可能是酸性，可能是中性，也可能是碱性，因为石蕊的变色范围是5～8，错误；D、只有强酸与强碱完全反应生成正盐的溶液才显中性，错误。
    考点：考查溶液的酸碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

    A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

    A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
    D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

    A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 
    C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 
    ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

    A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(     )
    A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
    B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
    C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
    D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
    B. 滤液b中不含有Ag+
    C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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