Question

下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

Answer 1

C

解析试题分析：A.根据质子守恒可得：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋2[H₂CO₃].错误。B.根据物料守恒可得: [Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH].错误。C.NaOH是电离使溶液显碱性，CH₃COONa和Na₂CO₃是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度。酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。所以弱CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。正确。D.根据电荷守恒可得[CH₃COO^－]+ [OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]。由于溶液呈中性，所以[OH^-]=[H⁺]，两式相减可得[CH₃COO^－] =[Na⁺]。CH₃COO^－、Na⁺是强电解质盐电离产生的，H⁺、OH^-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以[CH₃COO^－]=[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]。错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。