现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL.下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

解析试题分析：A、强酸完全电离，不存在电离平衡，因此pH＝1的某强酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，与10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液混合后酸过量，反应后溶液中氢离子浓度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正确；B、加入10mL 的水进行稀释后溶液中氢离子的浓度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正确；C、加水稀释成100mL即稀释10倍后，氢离子的浓度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正确；D、加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液后氢离子浓度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正确，答案选C。
考点：考查pH的计算

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下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后均能导电，故KClO₃和SO₃都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A²^－，则下列说法正确的是( )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A²^－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A²^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性