Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，则下列说法正确的是(     )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

Answer 1

C

解析试题分析：由已知条件可知，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以的酸式酸根HA-不水解，酸根离子A2-发生水解生成HA-，所以在0.1mol/L Na₂A溶液中，根据物料守恒，c(A^2－) + c(HA^－) ＝ 0.1mol/L，A错误；在0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-发生电离生成A2-和H+，显弱酸性，由于水电离一部分H+，所以溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(H⁺) ＞c(A^2－)＞c(OH^－)，所以B错误；若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则说明c(HA^－) ="0.1mol/L" 时，电离出的c(H⁺)="0.01mol/L" ，所以在0.1mol/L的H₂A溶液中第一步电离出c(HA^－) = c(H⁺)=0.1mol/L，由于H+的抑制作用，所以两步电离出的c(H⁺)<0.1mol/L+0.01mol/L，所以C正确；等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，生成的物质为NaHA溶液，该溶液电离显酸性，D错误；故选C。
考点：本题考查的是弱电解质的电离、电解质溶液中离子浓度的大小比较。