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    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
    正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质
    B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
    C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
    D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

    B

    解析试题分析：A、水微弱电离，是弱电解质，错误；B、水的离子积为H+与OH?浓度之积，KW＝c(H＋)·c(OH－)，正确；C、常温下水中c(H＋)等于c(OH－)，错误；D、升高温度，c(H＋)和c(OH－)同时增大，仍为中性，错误。
    考点：本题考查水的电离和水的离子积。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
    滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

    A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是

    A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
    B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
    C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
    D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

    A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质
    B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是

    A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
    C．蒸馏水中通HCl， Kw增大D．水的电离为吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

    A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
    D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(     )
    A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
    B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
    C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
    D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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