精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl

A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

D

解析试题分析:两者恰好反应时溶液显酸性,题中溶液显中性,所以酸少量,由电荷守恒中性溶液中c(H+)=c(OH-)确定D对。
考点:一元弱碱与一元强酸的反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法错误的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,关于0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )

A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B.滤液b中不含Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是

A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H)·c(OH)
C.常温下水中的c(H)大于c(OH)
D.升高温度,c(H)增大,显弱酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na)=c(Cl-)
B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液 
B.pH=7的溶液 
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(  )

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步练习册答案