将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-)
A.①⑤ | B.③④ | C.②⑤ | D.②④ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法错误的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,关于0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )
A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) |
C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y) |
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实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) |
B.滤液b中不含Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质 |
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-) |
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) |
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性 |
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下列说法正确的是
A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na+)=c(Cl-) |
B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
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下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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