实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) |
B.滤液b中不含Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-)
A.①⑤ | B.③④ | C.②⑤ | D.②④ |
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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:
下列有关说法中正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小 |
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水的电离过程为:H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低 | B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) |
C.蒸馏水中通HCl, Kw增大 | D.水的电离为吸热过程 |
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物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+) |
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用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是
①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
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下列叙述正确的是(双选) ( )。
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32—)都增大 |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 |
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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