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实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B.滤液b中不含Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B

解析试题分析:A.根据浊液a中含有AgCl,存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),故A正确;B.滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,故B错误;C.向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,故C正确;D.向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,实验证明AgI比AgCl更难溶,故D正确;故选:B.
考点:本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是

A.NaOH B. C.HC1 D.

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A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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下列有关说法中正确的是

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小

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水的电离过程为:H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.蒸馏水中通HCl, Kw增大D.水的电离为吸热过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是

A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 
①c(H)  ②n(H)  ③  ④  ⑤c(OH)  ⑥c(CH3COO)

A.①②③    B.②③⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(双选)      (  )。

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO32—)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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