Question

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

C

解析试题分析： A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H⁺）=√K_Wmol/L，根据c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=√K_Wmol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．
考点：本题考查酸碱混合的定性判断