某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 |
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 |
C.d点没有AgCl沉淀生成 |
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
D
解析试题分析:A. 加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于KSP只与温度有关,温度没变,KSP就不变。Cl-的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等。错误。B.加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C.在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)>KSP,所以会产生AgCl沉淀。错误。D.由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp。正确。
考点:考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )
选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是
A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是
①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-)
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表达式书写正确的是
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32- |
B.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- |
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
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