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某温度时,AgCl(s)  Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

D

解析试题分析:A. 加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于KSP只与温度有关,温度没变,KSP就不变。Cl-的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等。错误。B.加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C.在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)>KSP,所以会产生AgCl沉淀。错误。D.由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp。正确。
考点:考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是

A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 (  )

选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石蕊

B


酚酞

C


甲基橙

D


酚酞

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是

A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 
C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液中:c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
D.2c(CO32)+c(HCO3)-c(Na)=c(Cl)-c(NH4)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 
①c(H)  ②n(H)  ③  ④  ⑤c(OH)  ⑥c(CH3COO)

A.①②③    B.②③⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表达式书写正确的是

A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32
B.HCO3的电离方程式:HCO3+H2OH3O+CO32
C.CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是


电离常数
碳酸
K1=4×10-7      K2=5.6×10-11
亚硫酸
K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32="2" HCO3+SO32
B.SO2+H2O+CO32=H2CO3+SO32
C.2SO2+2H2O+CO32=H2CO3+2 HSO3
D.SO2+H2O+CO32= HCO3+HSO3

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