Question

下列关于等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)

Answer 1

C

解析试题分析：A、Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，故A错误；B、NH₄Cl溶液中Cl^－离子以离子状态存在，而NH₄^＋离子发生水解产生NH₃·H₂O，使溶液中c(NH₄^＋)<c(Cl^－)，故B错误；C、根据物料守恒式2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)，c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)又Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液物质的量浓度相等，所以c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)，故C正确；D、由溶液中电荷守恒得c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)，c(NH₄^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^－)，若两组溶液中电离得到的c(H⁺) 和c(OH^-)相等，则可以两式直接相减，得到下面等式c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)-c(Cl^－)=c(Na⁺)-c(NH₄^＋)，但无法判断c(H⁺) 和c(OH^-)是否相等，故D错误。
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理