向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D.2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表达式书写正确的是
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32- |
B.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- |
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列能使电离平衡H2OH++OH—右移,且溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸铝固体 |
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体 |
C.向水中加入少量碳酸钠固体 |
D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+) |
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) |
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+) |
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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