Question

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

Answer 1

BD

解析试题分析：根据溶液pH值变化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸；A、此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；B、此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确；C、错误；D、此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
物料守恒为2c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]，正确。
考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。