分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中.在蒸发皿中对其溶液加热蒸干.能得到原物质的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

解析试题分析：①加热蒸干FeCl₃溶液得到Fe(OH)₃；②CaO投入水中，生成Ca(OH)₂，加热蒸干得到Ca(OH)₂；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca(HCO₃)₂溶液得到CaCO₃；⑤加热蒸干Na₂SO₃溶液得到Na₂SO₄,；⑥加热蒸干K₂SO₄溶液得到K₂SO₄，故B项正确。
考点：本题考查物质的性质及产物的判断。

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已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄²^－的浓度是5.000×l0^-3 mo l/L，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

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C．1×10^－⁵mol/L	D．4. 45×10^－²mol/L

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下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺	B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺
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c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

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D．升高 Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
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B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

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C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
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