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    下列化学方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+
    C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D

    解析试题分析： A、HCOOH是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和HCOO-根离子，电离方程式，故A错误；B、方程式表示HS-根离子电离，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．
    考点：水解方程式的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

    A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 
    B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 
    C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 
    D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列
    有关说法正确的是（　　）

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
    D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

    A．滴加甲基橙溶液呈黄色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
    C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

    A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

    A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子浓度关系正确的是 （   ）

    A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
    B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
    C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）＜c（C1－）
    D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是      (　　)。

    A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
    B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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