Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

Answer 1

B

解析试题分析：A. SO₂气体溶于水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃。H₂SO₃在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br₂＋2H₂O+SO₂= SO₄^2-+4H⁺+2Br^-.溶液的酸性进一步加强。错误。B. KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。正确。C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。所以乙酸溶液能导电。当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH₃COOH+NH₃= CH₃COONH₄. CH₃COONH₄是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的 导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。因此错误。D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。H+的浓度越大，溶液的PH越小。滴定过程中H+的浓度变化就越大。所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。错误。
考点：考查图像法在物质溶解、酸碱中和滴定、化学反应时溶液的PH、导电性方面的应用的知识。