关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 A．c(NH4+):③>①B．水电离出的c(H+):②>①C．①和②等体积混合后的溶液:c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水电离出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

解析试题分析：B、0.1 mol·L^－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H^＋)：②＜①，错误。
考点：考查溶液的有关知识。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离	B．混合后的溶液中
C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等	D．混合后的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na₂CO₃溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO₂气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO₃的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO₃的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡	B．存在的粒子种类相同
C．c(H^＋)前者小于后者	D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是