向10 mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液.沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B．加入V2 mL AgNO3溶液后.溶液中不含I- C．V1= V2-V1 D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液.沉淀变成黑色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

C．V₁= V₂-V₁

D．向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀变成黑色

解析试题分析：A、AgNO₃溶液与I^－和Cl^－均可产生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，更难溶，故A正确；B、AgI是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量I^－，故B错误；C、溶液中I^－和Cl^－的物质的量相等，即反应需要的银离子物质的量相等，V₁= V₂-V₁，故C正确；D、因为Ag₂S的溶解度比AgI小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag₂S黑色沉淀，故D正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡；溶解度比较

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关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水电离出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列离子反应可以发生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

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常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H^＋浓度为c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）