Question

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

Answer 1

A

解析试题分析：在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA。由于测得混合溶液pH＝8，这说明溶液显碱性，因此溶液中的A^－水解。A、根据物料守恒可知c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.05mol·L^－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶液中c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－），则c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋），B正确；C、A^－水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），C正确；D、根据质子守恒可知c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA），D正确，答案选A。
考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度关系以及大小比较