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在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
 

C

解析试题分析:0.65g锌的物质的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol,需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L,而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L,因此盐酸的物质的量是0.01mol,醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足,醋酸过量,即醋酸产生的氢气多。在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子,所以醋酸的反应速率快,因此C正确。A、起始时溶液的pH=2,而不是0,A不正确;B、产生氢气的速率醋酸快,B不正确;D、在反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,D不正确,答案选C。
考点:考查盐酸、醋酸与锌的反应的有关判断、计算以及图像分析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子浓度关系正确的是 (   )

A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<c(C1
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)=1.0×10-11 mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L-1
B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H
C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H
D.c(OH)=c(H)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.77×l05
4.9×l010
Ki1=4.3×l07    Ki2=5.6×l011
 
下列选项错误的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(NaCN)>PH(Na2CO3)>PH(NaHCO3)>PH(HCOONa)
B.2CN+H2O + CO2  →HCN + CO32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH)>c(H+),c(Na+)>c(CN
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32–

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量  ②氨水过量  ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl) 正确的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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