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室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等

AC

解析试题分析:A、在Na2A、NaHA两溶液中,A2-离子水解,HA-存在电离和水解,所以离子种类相同,故A正确;B.NaHA溶液的pH不一定大于7,取决于HA-电离和水解程度的相对大小,B错误。C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-+2c(A2-),根据物料守恒得在NaHA中存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA)两式进行运算消除钠离子可得c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+),故C正确;根据电荷守恒,在Na2A中和NaHA中存在c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-+2c(A2-),但由于前者的钠离子浓度大于后者,故前者的阴离子总分也大于后者,故D错误。
考点:本题考查盐类的水解,根据物料守恒、电荷守恒来分析解答。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )

化学式
 
CH3COOH
 
HClO
 
H2CO3
 
Ka
 
Ka=1.8×10-5
 
Ka=3.0×10-8
 
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
 
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是

A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)

A.y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D.x=2ay/(a+y)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO42)
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2:1
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na)<c(NO3)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na)<c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是

A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L

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