室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
AC
解析试题分析:A、在Na2A、NaHA两溶液中,A2-离子水解,HA-存在电离和水解,所以离子种类相同,故A正确;B.NaHA溶液的pH不一定大于7,取决于HA-电离和水解程度的相对大小,B错误。C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),根据物料守恒得在NaHA中存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA)两式进行运算消除钠离子可得c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+),故C正确;根据电荷守恒,在Na2A中和NaHA中存在c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),但由于前者的钠离子浓度大于后者,故前者的阴离子总分也大于后者,故D错误。
考点:本题考查盐类的水解,根据物料守恒、电荷守恒来分析解答。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)
A.y=2ax+b | B.y=ax/(2x+3a) | C.a/2y-3a/2x=1 | D.x=2ay/(a+y) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L |
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