下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4.溶液中的c(NH4+)＜c(SO42-) B．相同温度下.0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5.此时混合液中的c(Na+)＜c(NO3-) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.使混合液的pH=7,此时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO₄_，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄²^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

解析试题分析：A(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+SO₄^2-，尽管在溶液中NH₄⁺会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO₄²^－)＜c(NH₄^＋)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH₃· H₂O NH₄^＋+ OH^－.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH^－)之比是2：1，但是溶液的浓度越大，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH^－)之比小于2：1。错误。由于Na⁺只有NaNO₃电离产生，而NO₃^－则由NaNO₃和HNO₃共同电离产生，所以混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H⁺)=C(OH^-)。根据溶液呈电中性可知C(H⁺)+c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) +C(OH^-)，可得c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)。错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K_i1=4.3×l0^–⁷K_i2=5.6×l0^–¹¹

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^–+H₂O + CO₂ →HCN + CO₃^2–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

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室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

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常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是