下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
C
解析试题分析:A(NH4)2SO4="2" NH4++SO42-,尽管在溶液中NH4+会发生水解反应,但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42-)<c(NH4+)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH3· H2O NH4++ OH-.如果二者的电离程度相同,则两种氨水中的c(OH-)之比是2:1,但是溶液的浓度越大 ,电离程度越小,所以在这两种溶液中c(OH-)之比小于2:1。错误。由于Na+只有NaNO3电离产生,而NO3-则由NaNO3和HNO3共同电离产生,所以混合液中的c(Na+)<c(NO3-)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-) +C(OH-),可得c(Na+)=c(CH3COO-)。错误。
考点:考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO42)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组比值为1:2的是( )
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c (H+)之比 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液,c(HCO3﹣)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是
A.②④ | B.③④ | C.②⑤ | D.①⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸 |
B.x点,[A-]=[B-] |
C.HB是一种弱酸 |
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
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