室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后.下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液.混合液pH ＜7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

ＢＣ

解析试题分析：A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。B选项因为平衡正移，正确。C选项稀释平衡正移，电离度增大，c(H+)减小，c(OH-)亦增大，正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应，NaOH应大于10ml，错误。
考点：弱电解质的电离平衡。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H₂的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．图中V₁＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是