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在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是

A.                  B.                   C.                 D.

C

解析试题分析:醋酸和盐酸都是一元酸,在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下,与足量镁粉反应生成的氢气体积相等;但由于醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H,盐酸是强酸,因此盐酸与镁粉反应的速率快,反应所需的时间少,所以符合条件的图像是选项C,答案选C。
考点:考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响以及图像识别

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H+HB,②HBH+B2,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na)=2c(B2)+c(HB)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH)=c(H)+c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c (Cl) > c (NH4+) > c (H)> c (OH)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H) =mol/L D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )

化学式
 
CH3COOH
 
HClO
 
H2CO3
 
Ka
 
Ka=1.8×10-5
 
Ka=3.0×10-8
 
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
 
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能使电离平衡H2OH++OH右移,且溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量硫酸铝固体
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I
C.V1= V2-V1
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7

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