Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

D

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H⁺） + c（M⁺） ＝c（OH^－） + c（A^－），A正确；B、氢氧化钠是强碱，完全电离出OH^－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性。应用碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液中c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），B正确；C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（OH^-）＝c（H⁺）＋c（Na^＋）。根据物料守恒可知c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋），所以c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH），C正确；D、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA^－的电离程度强于其水解程度，因此碳原子c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），D不正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较