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部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO + CO2 + H2O → HClO + HCO3 
B.SO­32+ CO2 + H2O → HSO3 + HCO3
C.2ClO + SO2 + H2O → 2HClO + SO32 
D.2HSO3 + CO32 → 2SO32+ CO2 + H2O

AB

解析试题分析:C中由于次氯酸有强氧化性,+4价硫有还原性,会发生氧化还原反应最终生成硫酸根,错误;D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数,该反应不能生成二氧化碳,错误;
考点:本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 (  )

A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H) =mol/L D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能使电离平衡H2OH++OH右移,且溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量硫酸铝固体
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是

A.V>V=VB.V>V>V
C.V=V>VD.V=V=V

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I
C.V1= V2-V1
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

A.K> Kw B.K= Kw C.K< Kw D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

.下列叙述正确的是 

A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH42Fe(SO42] < c[(NH42SO4] < c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.室温下,0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32)+c(OH

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