部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )
A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 |
C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b | B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+) =mol/L | D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列能使电离平衡H2OH++OH—右移,且溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸铝固体 |
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体 |
C.向水中加入少量碳酸钠固体 |
D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A.V甲>V乙=V丙 | B.V甲>V丙>V乙 |
C.V甲=V乙>V丙 | D.V甲=V乙=V丙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向10 mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I- |
C.V1= V2-V1 |
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是
A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
.下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
C.室温下,0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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