.下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
C.室温下,0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
A
解析试题分析:A、NH4Cl铵根离子水解,(NH4)2SO4铵根离子水解,(NH4)2Fe(SO4)2相互抑制水解,则相同浓度时c(NH4+)大小顺序为c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl),故A正确;B、B、AgI与AgCl遇KI均会产生沉淀,则向AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液,会白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI,说明AgI的溶解度比AgCl的小,故B错误;C、溶液等体积混合后溶液的体积增大pH大于1;D、HCO3-水解程度大于其电离程度,故溶液中c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)>c(OH-),溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),则溶液中c(HCO3-)>c(OH-)》c(H2CO3)>c(CO32-)> c(H+);
考点:弱电解质电离平衡;溶液pH计算;溶解度比较
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1 |
B.图中V1 >20 mL |
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) |
D.加入NaOH溶液体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH-)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) |
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组比值为1:2的是( )
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c (H+)之比 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液,c(HCO3﹣)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等 |
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 |
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 |
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp |
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点 |
D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入Al2(SO4)3固体 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为
A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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