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    下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

    A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
    C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

    B

    解析试题分析：A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到90 ℃，可以促进水的电离，C(H+)增大，溶液的PH减小。小于7.错误。B. 向水中加少量Na2CO3溶液发生反应H2O+CO32-HCO3-+OH-。水的的程度增大，由于消耗了H+，所以最终溶液中的OH-离子的浓度增大，溶液的PH增大，大于7。正确。C. 向水中加少量NaOH溶液 对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的PH增大，大于7.不符合题意。错误。D. 向水中加少量FeCl3溶液,发生反应3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+。 促进了水的电离，整个溶液显酸性，PH小于7.不符合题意错误。 
    考点：考查外界条件对水的电离的影响及溶液的酸碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 
    C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

    A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
    B．用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
    C．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
    D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
    C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 

    A．c(NH4+)：③>①
    B．水电离出的c(H＋)：②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

    化学式
    		NH4NO3
    		NaOH
    		Ba(NO3)2
    		KNO3
    溶解热（kJ/kg）
    		–330.75
    		+1040.5
    		–410.62
    		–353.17
    将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
    A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		H2CO3
    		H2SO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K1=4.30×l0-7
    		K1=1.54×l0-2
    		K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11
    		K2=1.02×l0-7
     
    下列离子反应可以发生的是：
    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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