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中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色
D.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色

B

解析试题分析:A、酸不能使酚酞试液变色,而碱能使酚酞试液显红色,所以用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度时可以用酚酞作指示剂,A正确;B、由于氯化铁能把碘化钾氧化生成单质碘,而碘遇淀粉显蓝色,所以.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度时不能用淀粉做指示剂,B不正确;C、由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,所以用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度时不需要另加指示剂,C正确;D、由于铁离子能和SCN结合使溶液显红色,所以利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度时可以用氯化铁作指示剂,D正确,答案选B。
考点:考查常见滴定实验中指示剂选择的有关判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列比较中,正确的是

A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H)、c(OH)同比例减小
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是   

A.中和碱的能力相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH-的物质的量浓度相同 D.H+的物质的量浓度不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力,则有
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性,都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性,
c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H+HB,②HBH+B2,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na)=2c(B2)+c(HB)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH)=c(H)+c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 (  )

A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H) =mol/L D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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