中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色 |
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色 |
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色 |
D.利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色 |
B
解析试题分析:A、酸不能使酚酞试液变色,而碱能使酚酞试液显红色,所以用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度时可以用酚酞作指示剂,A正确;B、由于氯化铁能把碘化钾氧化生成单质碘,而碘遇淀粉显蓝色,所以.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度时不能用淀粉做指示剂,B不正确;C、由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,所以用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度时不需要另加指示剂,C正确;D、由于铁离子能和SCN-结合使溶液显红色,所以利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度时可以用氯化铁作指示剂,D正确,答案选B。
考点:考查常见滴定实验中指示剂选择的有关判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列比较中,正确的是
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN |
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离 | B.混合后的溶液中 |
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 | D.混合后的溶液呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同 | B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
C.OH-的物质的量浓度相同 | D.H+的物质的量浓度不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力,则有
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性,都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性,
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2O H3O++OH- |
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2O HPO42-+OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )
A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 |
C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b | B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+) =mol/L | D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
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