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    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

    A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
    B．H2O+H2O H3O++OH-
    C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

    D

    解析试题分析：A、表示醋酸与强碱发生的中和反应，错误；B、表示H2O的电离，错误；C、表示NH4+的水解反应，生成H+，使溶液显酸性，错误；D、表示PO43?的水解反应，生成OH?，使溶液显酸性，正确。
    考点：本题考查离子方程式的含义。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

    A．酸碱恰好中和B．c1=c2
    C．滴人酚酞溶液呈浅红色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
    C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

    A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
    B．用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
    C．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
    D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是

    A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
    C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
    25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

    A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NH3·H2O溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		pH=1
    H2SO4溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是(    )
    A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
    B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
    C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
    D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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