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    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

    B

    解析试题分析：假设体积均为V，n（OH-）=0.1V    n（H+）=0.12V, 过量的n（H+）=0.02V,c（H+）=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H为2.0.
    考点：一元强碱与二元强酸的反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

    A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
    C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．将溶液稀释到原来体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
    C．提高溶液的温度 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是   

    A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释事实的反应方程式正确的是

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
    C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
    D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

    A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
    B．H2O+H2O H3O++OH-
    C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L－1氨水
    		pH=11氨水
    		0.1 mol·L－1盐酸
    		pH=3盐酸
     
    下列说法正确的是
    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质
         		Na2CO3
         		NaHCO3
         		NaClO
         		NaHSO3
     
    pH
         		11.6
         		9.7
         		10.3
         		5.2
     
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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