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25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示,则

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

D

解析试题分析:A.由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,故A错误;B.N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO),故B错误;D.由于M点的H+浓度等于N点的OH浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故D正确;C.Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性.则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,故C错误,故选D。
考点:本题考查酸碱中和的定性判断和计算,侧重于弱电解质的电离的考查,注意弱电解质的电离特点,把握pOH的含义,题目难度中等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:

溶 质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列说法中错误的是
A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN
B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3)/ c(CO32—)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是(  )

A.0.01mol/L CH3COOH B.0.01mol/L HNO3
C.pH=2的H2SO4溶液 D.pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原来体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.提高溶液的温度 D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是   

A.中和碱的能力相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH-的物质的量浓度相同 D.H+的物质的量浓度不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(H)前者小于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是   (  )。

A.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32—)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)相等

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