25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+) |
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
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常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:
溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
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在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是( )
A.0.01mol/L CH3COOH | B.0.01mol/L HNO3 |
C.pH=2的H2SO4溶液 | D.pH=2的CH3COOH溶液 |
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常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离 | B.混合后的溶液中 |
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 | D.混合后的溶液呈中性 |
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常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原来体积的10倍 | B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.提高溶液的温度 | D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同 | B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
C.OH-的物质的量浓度相同 | D.H+的物质的量浓度不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2O H3O++OH- |
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2O HPO42-+OH- |
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25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡 | B.存在的粒子种类相同 |
C.c(H+)前者小于后者 | D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) |
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
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