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物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

C

解析试题分析: Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,NaCl溶液为中性,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。故A、B错误。(NH4)2SO4和NH4Cl都是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性,PH<7因为(NH4)2SO4中的铵根离子浓度比NH4Cl的大,所以水解得到的溶液的酸性也强, NaNO3是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,PH=7, Na2S为强碱弱酸盐,水解时溶液显碱性,PH>7。所以C正确,D错误。
考点:考查盐的水解与溶液的酸碱性的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原来体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.提高溶液的温度 D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释事实的反应方程式正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e=Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.已知醋酸铵溶液呈中性,在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.四种溶液分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va∶Vb=11∶9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,有下列四种溶液:





0.1 mol·L-1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L-1盐酸
pH=3盐酸
 
下列说法正确的是
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值都变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是

A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A.Al3 B.H C.OH D.NO3

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