Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

Answer 1

C

解析试题分析：A、已知醋酸铵溶液呈中性，这说明醋酸和氨水的电离程度是相同的。在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，NH₄^＋结合OH^－生成难电离的一水合氨，OH^－浓度降低，两溶液的pH均减小，A正确；B、氢氧化钠和氯化氢是强电解质，完全电离。醋酸和氨水是弱酸与弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，则四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，B正确；C、氨水是弱碱，pH＝11的氨水溶液浓度大于0.001mol/L，则①、④两溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，C不正确；D、V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4,这说明盐酸过量，则＝0.0001，解得V_a∶V_b＝11∶9，D正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液稀释以及pH的计算