室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
B
解析试题分析：A、氯化铵溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小，A不正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
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常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
| A．酸碱恰好中和 | B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈浅红色 | D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
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将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
| A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) | B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 |
| C．溶液的pH＞13 | D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和 |
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在H2O+CH3COO-
CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是
| A．加入NaOH固体 | B．加入冰醋酸 | C．增大压强 | D．升高温度 |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
| A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl |
| C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S | D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 |
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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |
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是弱电解质的是
溶液的pH=2．8 
溶液与稀盐酸反应生成