精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(   )

A.x=y B.x >y C.x=102y D.x=102y

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原来体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.提高溶液的温度 D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(  )

A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (   )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是   (  )。

A.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32—)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质
 
Na2CO3
 
NaHCO3
 
NaClO
 
NaHSO3
 
pH
 
11.6
 
9.7
 
10.3
 
5.2
 
 
下列说法中正确的是(  )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案