在18 ℃时.H2SO3的K1＝1.5×10-2.K2＝5.0×10-7.H2CO3的K1＝1.4×10-7.K2＝2.7×10-11.则下列说法中正确的是 A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性弱于碳酸 B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定.碳酸的酸性弱于亚硫酸 C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性强于碳酸 D．多元弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在18 ℃时，H₂SO₃的K₁＝1.5×10^-2、K₂＝5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1.4×10^-7、K₂＝2.7×10^-11，则下列说法中正确的是 ( )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若要使c(CO₃²^－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸

B．加KOH固体

C．加水

D．加热

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实验：①0．1mol·L^－1AgNO₃溶液和0．1mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；
则有：K_a·K_h＝K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。