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    下列事实中不能证明是弱电解质的是

    A．常温下某
    B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8
    C．溶液与稀盐酸反应生成
    D．属于共价化合物

    D

    解析试题分析：A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B、常．温下0．1mol?L?1 CH3COOH溶液的pH=2．8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C、根据强酸制弱酸的原则，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，弱电解质，正确；D、强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。
    考点：本题考查弱电解质的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		12
    		12
    		2
    		2
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）

    A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
    C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

    A．氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
    C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
    D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．将溶液稀释到原来体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
    C．提高溶液的温度 D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释事实的反应方程式正确的是

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
    C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
    D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

    A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 (   )

    A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
    B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
    C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
    D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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